Soal Kimia Expo Unila (2012) tahap II

Seleksi  Tahap II

Olimpiade Kimia Indonesia

Bidang                         : Kimia

Waktu                         : 120 menit

Tuliskan jawaban Anda pada Lembar Jawaban yang telah disediakan!

1.    Oktana, C₈H₁₈, adalah penyusun utama gasolin dapat mengalami reaksi pembakaran dengan persamaan

C₈H₁₈ (l)    +         25/2 O₂(g)       →        8 CO₂(g)   +    9 H₂O(l)

       Jika 1,00 g sampel oktana dibakar dalam bomb kalorimeter yang mengandung 1,20 kg air, suhu air dalam kalorimeter meningkat dari 25,00^oC menjadi 33,20^oC, maka

(a)    Hitunglah panas yang diberikan oleh pembakaran 1,00 g oktana

(b)    Hitunglah panas yang diberikan oleh 1 mol oktana

Diketahui kapasitas panas bomb kalorimeter (C_bomb) adalah 837 J/K

2.    Jelaskan dan tuliskan reaksi untuk mensintesis etoksi etana !

3.    Pencemaran udara oleh gas gas oksida asam dapat menimbulkan hujan asam. Air murni adalah pelarut universal yang memiliki pH= 7, tetapi air hujan dapat bersifat asam karena adanya karbon dioksida yang terlarut. Pada berbagai daerah yang mengalami pencemaran udara, air hujannya ada yang bersifat asam karena larutnya gas buang pencemar udara hasil aktifitas manusia, misalnya gas belerang dioksida dan nitrogen monoksida. Di atmosfer, gas belerang dioksida dan nitrogen monoksida teroksidasi oleh oksigen di udara, dan bila datang hujan gas, gas tersebut bereaksi dengan air yang masing masing membentuk asam sulfat dan asam nitrat. Terbentuknya asam-asam ini mengakibatkan penurunan pH air hujan sam pai 4,7 bahkan pernah terjadi sampai 1,7 .

       Pertanyaan:        

a.      Formula Lewis dari gas Sulfur dioksida dan nitrogen monoksida

b.      Karbondioksida larut dalam air memberikan pH larutan yang bersifat asam karena….

c.       Reaksi-reaksi kimia (berdasarkan keterangan di atas) yang menyebabkan terjadinya hujan asam.

d.      pH bila 1 mL air hujan pH 4,7 diencerkan dengan iar murni sampai tepat 1 liter

e.       pH bila 1 mL air hujan pH 1,7 diencerkan dengan air murni sampai tepat 1 liter

f.        Banyaknya NaOH 0,1000 M untuk menetralkan 100 mL air hujan yang memiliki pH 4,7

g.      Banyak NH₃ (aq) 0,1000 M untuk menetralkan 100 mL air hujan yang memiliki pH 1,7. Diketahui K_b NH₃(aq) = 2,0 x 10^-5

4.    Proses Haber-Bosch untuk sintesis amoniak dilakukan dengan cara memasukkan 0,200 mol gas N₂ dan 0,600 mol gas H₂ ke dalam reaktor berukuran 25,0 L kemudian dipanaskan. Pada saat kesetimbangan 60,0 % gas nitrogen telah bereaksi.

a.      Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi

b.      Tuliskan rumus K_c

c.       Hitung K_c

d.      Pengukuran entalpi reaksi pembentukan gas amoniak diperoleh ∆Hº_f = -46,11 kJ/mol, sebutkan jenis reaksi yang terjadi

Produk amoniak dapat ditingkatkan dengan menggunakan katalis atau menerapkan prinsip Le Chatelier pada reaksi kesetimbangan.

e.       Sebutkan katalis yang digunakan dalam proses Haber-Bosch

f.        Sebutkan tiga usaha yang dapat dilakukan untuk meningkatkan jumlah amoniak

5.    Tuliskan sintesis senyawa 2-butil asetat dari senyawa organik apa saja yang terdiri dari tiga atom karbon atau kurang !

6.    Suatu padatan putih dketahui mengandung satu atau lebih senyawa yanng larut dalam air berikut:Ag₂SO₄, Na₂CO₃, Pb(NO₃)₂. Ketika dimasukkan ke dalam beaker glass, ditambahkan air dingin dan diaduk, masih tersisa endapan, dan endapan masih tetap ada ketika beaker dipanaskan sampai mendidih. Isi beaker dibagi 2 bagian. Bagian 1 ditambahkan HNO₃ 3M hingga asam, terbentuk larutan jernih tanpa endapan. Bagian 2 ditambahkan HCl panas 3 M sampai asam, endapan masih tersisa meskipun dipanaskan. Senyawa yang manakah yang ada? jelaskan jawaban anda

7.    Berikut ini adalah reaksi antara tembaga (Cu) dengan asam nitrat (HNO₃):

       8HNO₃(aq)   +   3Cu(s)                     2NO(g)  +  3Cu(NO₃)₂(g)   +  4H₂O(l)

Pertanyaan

a   .      apa jenis reaksi yang terjadi dan tuliskan reaksi di atas dalam bentuk setengah reaksi dan reaksi totalnya dalam bentuk ion?

b   .      hitunglah berapa gram berat Cu yang dibutuhkan untuk menghasilkan gas NO sebanyak   0,05 mol

c   .        berapakah volume gas NO yang dibebsakna bila pada keadaan tersebut bila 1 g dan N₂ (28 gram/mol) volumenya 1L dan massa molar Cu=63,5 g/mol

d  .      tuliskan konfigurasi electron dari ion Cu²⁺ dan bagaimana sifat magnitnya ( nomor atom Cu=29).                                                                                 

e   .       larutan Cu²⁺ bila ditambahkan larutan amoniak (NH_3­) berlebih akan membentuk larutan    yang berwarna biru terang.

i. tuliskan reaksi yang terjadi                                                                       

ii. apa jenis ikatan yang terbentuk antara ion Cu²⁺ dengan molekul NH₃ pada senyawa

    berwarna biru tersebut                                                                             

            iii. bagaimana struktur senyawa biru tersebut

8.    Sebanyak 0,5 gram sampel alloy yang mengandung Mn dilarutkan dalam asam dan larutan hasil direaksikan dengan NaBiO₃, yang mengoksidasi mangan menjadi MnO₄^-. Ion permanganat, MnO₄^-dititrasi dengan 0,2 N H₂C₂O₄, memerlukan 28,8 mL untuk menyempurnakan reaksi. Pada reaksi tersebut MnO₄^- direduksi menjadi Mn²⁺.

a.       Tuliskan reaksi yang terjadi dengan lengkap dan jelas

b.      Berapa mol MnO₄^- yang bereaksi?

c.       Berapa gram mangan yang terdapat dalam alloy?

d.      Berapa persen berat mangan dalam alloy?

Created by : Jurusan Kimia FMIPA Unila

 

                   

                   Prof. Dr. Tati Suhartati, M.S

                   Prof. Sutopo Hadi, Ph. D

                   Kamisah D Pandiangan, M. Si

                   Ni Luh Gede Ratna Juliasih, M. Si